Question

某废水样品中含有一定量的K^＋、HCO、SO，甲、乙两研究小组欲测定其中SO的    浓度。

甲组方案：

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

②精确量取20. 00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO＋5SO＋6H^＋===2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O)。

③记录数据，计算。

(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO的离子方程式为________________。

(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终      点时可观察到的现象是__________________。

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Answer 1

解析  (1)加入试剂X后所得溶液中含有SO，故试剂X为氧化剂，排除选项b、d；由于最后需要测定SO，故不能用含有SO的高锰酸钾溶液，排除a；新制氯水  具 有氧化性，且对后续定量实验没有影响，合理选项为c。(2)新制氯水中含有Cl₂，能够将     SO氧化为SO，而本身被还原为Cl^－。(3)经第①步、第②步操作后产生沉淀，故第③步操作为过滤，然后对滤渣进行洗涤，干燥。(4)高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀        碱式滴定管的橡胶管，故高锰酸钾应该用酸式滴定管盛装，a错；乙组方案第②步中提       示“精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定”，故锥形瓶中应盛装废水试样，而滴定管中应该盛高锰酸钾溶液，c错。

答案  (1)c

(2)SO＋Cl₂＋H₂O===SO＋2Cl^－＋2H^＋

(3)过滤、洗涤、干燥

(4)b　溶液由无色变为紫红色