题目内容

（2012?江苏）下列有关说法正确的是（　　）
分析：A．CaCO3分解需要吸收热量；
B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应；
C．升高温度，平衡转化率减小；
D．水的电离为吸热反应．
解答：解：A．CaCO3分解需要吸收热量，该反应的△H＞0，故A错误；
B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应而导致更易腐蚀，故B正确；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H2的平衡转化率减小，故C错误；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，有利于水的电离，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素．
练习册系列答案
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（2012?江苏三模）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
（2012?江苏三模）甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物
下列说法正确的是（　　）
（2012?江苏三模）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列说法正确的是（　　）
（2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序号）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 电解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1
（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为
2NA
2NA
．
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．

注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
B
B
（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．

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