题目内容

【题目】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）

A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。故答案A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是( )

A. 丙烷没有同分异构体

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器内压强不再发生变化

F．容器内气体的密度保持不变

G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

【题目】（1）下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯” C 60 ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同 分异构体的是______________。

（2）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二 氧化碳，____________放出热量多。

（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为____________________，

Sn 极附近溶液的 pH___________________。

②C 中总反应离子方程式为_________________。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺 序是___________。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____________(填“a”或“b”)电极， 该极的电极反应是_______________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH______________。

【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（ ）

A. 第二个反应的平衡常数为1

B. 第二个反应的平衡常数为0.05

C. 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D. 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

【题目】下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（ ）

A. 锌 B. 镁 C. 钠 D. 铁

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA

②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA

③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA

④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA

A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个

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