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下列物质对应的电子式中书写正确的是
[ ]
A．NH
4
Br:
B．CaCl
2
:
C．N
2
:
D．Na
2
O
2
:
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D
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）E元素与D元素可形成ED
2
和ED
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存ED
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED
2
只能通过置换反应生成，ED
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10
3
倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．
A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
，F原子基态时核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
4
3s
2
3p
4
3d
4
4s
2
1s
2
2s
2
2p
4
3s
2
3p
4
3d
4
4s
2
．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式
，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B
2
FA
4
，试写出该反应的化学反应方程式为：
2Fe（OH）
3
+10NaOH+3Cl
2
=2Na
2
FeO
4
+6NaCl+8H
2
O
2Fe（OH）
3
+10NaOH+3Cl
2
=2Na
2
FeO
4
+6NaCl+8H
2
O
．
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO
3
+3C→K
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
；钾元素在周期表中的位置为
．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
，能证明其递变规律的事实是
（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
（填“得到”或“失去”）
mol电子，则生成
g还原产物．
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W
-
、Z
+
、X
+
半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：
，工业上生产W单质的离子方程式为：
．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
、
．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN
-
的工业废水，请将下列6种微粒：CN
-
、CO
3
2-
、N
2
、OH
-
、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
+
+
═
+
+
+
H
2
O．
关 闭
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我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：