题目内容

4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
B．衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
C．用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2
D．地沟油和矿物油的主要化学成分相同

分析 A．石油裂解可获得乙烯，煤焦油中含有苯；
B．棉、麻成分都属于纤维素；
C．纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
D．“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃．

解答 解：A．石油的裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，可获得乙烯，煤焦油中含有苯，故A正确；
B．棉、麻成分都属于纤维素，故B正确；
C．纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，都会产生温室气体，故C正确；
D．地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的组成和性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为，①的最高价氧化物的电子式为．
（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子结构示意图为，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
15．下列关于化石燃料的说法正确的是（　　）
A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D．煤的液化、气化属于均属于化学变化
12．S-诱抗素是植物生长的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗肿瘤活性动，两者的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．S-诱抗素核磁共振氢谱图中有11组峰
B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
C．两者都不能与金属钠反应放出氢气
D．两者互为同分异构体
19．下列叙述和推论都正确的是（　　）
选项叙述推论
A由次氯酸可制得盐酸酸性：HClO＞HCl
B原电池中负极金属的活动性一般比正极强镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
C-OH可与钠反应生成H2可通过加钠观察是否有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D
9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
（3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
（4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
（5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．
16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为NH3，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH
C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D．若甲为SiO2，则丁可能是C
13．铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电解质溶液中H2SO4的浓度将变大
B．放电时，正极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H+移向左边（PbO2极）
D．用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
（4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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