将10 g锌粒投入36.5 g未知浓度(密度为1.098 g/cm3)的盐酸中.当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余.过滤后称得滤液的质量为42.8 g(假定过滤操作溶液质量无损失).求该盐酸的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

该实验的主要操作步骤如下∶

①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请根据上述步骤回答下列问题∶

(1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol^－1．

(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

A．盐酸更多

B．醋酸更多

C．一样多

(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

试题分类