Question

       用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

(2)SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

Answer 1

答案　(1)负　硫酸

(2)SO－2e^－＋H₂O===SO＋2H^＋

(3)H₂OH^＋＋OH^－，在阴极H^＋放电生成H₂，c(H^＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

解析　根据Na^＋、SO的移向判断阴、阳极。Na^＋移向阴极区，SO移向阳极区，所以a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为

阳极：SO－2e^－＋H₂O===SO＋2H^＋

阴极：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

所以从C口流出的是H₂SO₄。在阴极区，由于H^＋放电，破坏水的电离平衡，c(H^＋)减小，c(OH^－)增大，生成NaOH，碱性增强，所以从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液。