题目内容
14．用Na2CO3固体配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的仪器有（ ）①温度计 ②烧杯 ③坩埚 ④胶头滴管 ⑤500mL容量瓶 ⑥玻璃棒⑦托盘天平．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③ | D． | ②④⑤⑥⑦ |
分析 根据配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等选择使用的仪器；
解答 解：配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故选D．
点评 本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，难度不大．
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5．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | ||
| C． | 既不是氧化剂又不是还原剂 | D． | 既是氧化剂又是还原剂 |
2．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．
该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放
在b上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| 反应结束后分离出溶液备用 | \ |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．
该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放
在b上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
9．下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
| A． | 10gH2和10gCO | B． | 11.2LCO（标准状况）和22gCO2 | ||
| C． | 18gH2O和44gCO2 | D． | 22.4LH2和0.1molN2 |
6．标准状况下呈液态的物质为（ ）
| A． | Fe | B． | N2 | C． | CH3CH2OH | D． | CO |
3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐 | |
| B． | 汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化 | |
| C． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 | |
| D． | 利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种 |
9．
已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．
已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
| 实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．