在25 ℃.101 kPa条件下.将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强.若剩余气体的体积是15 L.则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝ L.V(H2)＝ L.若剩余气体的体积为a L.则原CO和H2的混合气体中V＝ .若剩余气体的体积为a L.则a的取值范围是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是．

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．

方案：．

用到的主要试剂：．

用到的玻璃仪器：（至少2件）．

可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

B．①②③②④ D．④②③②①

由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的质量比为

A．3：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p（NH3）>p（CO2）>p（O2） B．p（CO2）>p（NH3）>p（O2）

C．p（CO2）>p（O2）>p（NH3） D．p（NH3）>p（O2）>p（CO2）

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项	a	b	试管中现象	离子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O
B	稀盐酸	Na2CO3	开始时无气泡，后来有气泡	CO+ H+ = HCO； HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑
C	稀盐酸	Na2SiO3	产生白色胶状物	2H++ SiO＝H2SiO3(胶体)
D	硫酸	滴有酚酞Ba(OH)2	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2+ + OH- + H+ + SO＝ BaSO4↓ + H2O

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