Question

如图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜．下列对其工作原理叙述正确的是（　　）

A、该电池工作过程中，H⁺浓度不断增大

B、该电池在高温环境下能提供更好的动力

C、该电池负极反应为：H₂-2e^-=2H⁺

D、该电池正极反应为O₂+4e^-=2O^2-

Answer 1

分析：由电池示意图可知，H₂→H⁺，是H₂被氧化的过程，通入H₂的一极为原电池的负极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，有氢离子生成，所以电解质溶液为酸性溶液，O₂→H₂O，是O₂被还原的过程，通入O₂的一极为原电池的正极，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，其电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，以此解答该题．

解答：解：A．该燃料电池的电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液中氢离子的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以氢离子浓度逐渐减小，故A错误；
B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；
C．通入H₂的一极为原电池的负极，发生：H₂-2e^-=2H⁺，故C正确；
D．通入O₂的一极为原电池的正极，发生：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，根据图片中电子流动方向及反应物和生成物来确定正负极，注意把握题给信息为解答该题的关键，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式，难度中等．