题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA |
| B、34g氨气中含N-H的数目为6NA |
| C、标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA |
| D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中的O22-为一种离子；
B、氨气结构式为
，可以看出1mol氨气中含有N-H的数目为3mol；
C、在乙炔分子中只有碳碳三键中含有π键，碳碳三键中的两个属于π键，一个属于θ键；
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42-．
B、氨气结构式为
，可以看出1mol氨气中含有N-H的数目为3mol；C、在乙炔分子中只有碳碳三键中含有π键，碳碳三键中的两个属于π键，一个属于θ键；
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42-．
解答：
解：A、过氧化钠中的O22-为一种离子，7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.1A，故A错误；
B、1mol氨气中含有N-H的数目为3mol，34g氨气物质的量为2mol，故B正确；
C、标准状况下，22.4L乙炔含有1mol碳碳三键，1mol碳碳三键含有π键数为2NA，故C正确；
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42-，1molNaHSO4晶体含有1NA阳离子，故D错误．
故选：BC．
B、1mol氨气中含有N-H的数目为3mol，34g氨气物质的量为2mol，故B正确；
C、标准状况下，22.4L乙炔含有1mol碳碳三键，1mol碳碳三键含有π键数为2NA，故C正确；
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42-，1molNaHSO4晶体含有1NA阳离子，故D错误．
故选：BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气态、固态物质中离子物质的量的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
某些建筑材料中含有放射性元素
Rn（氡），会对人体产生一定危害．该原子的中子数是（ ）
222 86 |
| A、50 | B、86 |
| C、136 | D、222 |
下列各物质中，能发生水解反应的是（ ）
| A、油脂 | B、果糖 |
| C、氨基酸 | D、葡萄糖 |
下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ）
| A、乙烯 丙烯 |
| B、异戊二烯 3-甲基-1-丁炔 |
| C、苯 苯乙烯 |
| D、甲烷 乙烯 |
下列反应中，属于取代反应的是 （ ）
| A、乙烯与溴的四氯化碳反应制1，2-二溴乙烷 |
| B、苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色 |
| C、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 |
| D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 |
下列说法正确的是（ ）
| A、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| B、浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 |
| C、Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等 |
| D、足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 |
不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、热的纯碱溶液去油污效果好 |
| B、合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D、实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 |
下列关于实验的误差分析错误的是（ ）
| A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低 |
| B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高 |
| C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高 |
| D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高 |