Question

【题目】将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL﹣1
其中正确的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始量（mol）	4	3		0
变化量（mol）	1.2	0.6		1.2
2s量（mol）	2.8	2.4		1.2

据此分析计算，
①用物质A 表示反应的平均速率v= = =0.3（mol/Ls），故①正确，
②物质 B的体积分数= ×100%=37.5%，故②错误，
③2s 时物质 A 的转化率= ×100%= ×30%=30%，故③正确，
④2s 时物质 B 的浓度c= = =1.2mol/L，故④错误，
故选C．
若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始量（mol）	4	3		0
变化量（mol）	1.2	0.6		1.2
2s量（mol）	2.8	2.4		1.2

据此分析计算，
①用物质A 表示反应的平均速率v= ，
②气体体积分数等于其物质的量分数，
③转化率= ×100%，
④浓度c= ．