Question

【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．


（1）下列说法不正确的是
A.该实验也可在保温杯中进行
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为
（4）若将V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为；

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）ABD
（3）△H1＞△H2=△H3
（4）1.5mol/L
【解析】解：（1）A、该实验的原理是测反应前后的温度，成败的关键是保温，大小烧杯间填充碎纸片或是泡沫，可以用保温杯代替，故A正确；B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热相等，故D错误；
故选D；（2）A．实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A错误；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故C错误；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定结果偏低，故B正确；
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，测定的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，计算出的温度差偏低，测定结果偏低，故D正确；
所以答案是：ABD；（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入氢氧化钠、氢氧化钡是强的稀溶液间的中和反应，氨水属于弱电解质，电离出氢氧根离子需要吸热，所以所以△H1＞△H2=△H3 ， 所以答案是：△H1＞△H2=△H3；（4）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则

HCl+	NaOH	=	NaCl+	H2O
1			1
1.0molL﹣1×0.03L			n

则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是： =1.5mol/L，所以答案是：1.5mol/L．