某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4.向其中加入1.5 mol铁.充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( ) A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某稀溶液中含4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

A．36 L B．28 L

C．22.4 L D．11.2 L

练习册系列答案

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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（）

_A．⑴⑵⑶⑷⑸ _B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ _D．⑴⑶⑸⑷⑵

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是( )

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐

酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

理制取少量Cl₂。现将214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂

在标准状况下的体积为39.2 L。试计算：

（1）该反应消耗的氧化剂的质量是

（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为。

将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)

A．NO₂ B．N₂O₃

C．N₂O D．N₂O₄

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是(　　)

A．FeCl₃ B．FeCl₂C．S D．HCl

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________________。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。

现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性。

请回答下列问题：

(1)写出D的化学式。

(2)写出D溶液与A反应的离子方程式。

(3)写出反应④的化学方程式。

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