题目内容

17．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（　　）
A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+
C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+

分析 加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．

解答 解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，
故选B．

点评 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．石英玻璃是将石英在1 600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（　　）
A．石英玻璃具有固定的熔点
B．石英玻璃的结构类似于液体
C．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀
8．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素		ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是B（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基态原子的核外电子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是CO2、PCl3或CCl4（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是分子晶体、原子晶体．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第ⅢA族．

图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b_．
5．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有离子键的是③，只含有极性共价键的是②，只含有非极性共价键的是⑥，含离子键和极性共价键的是①，属于离子化合物的是①③⑤，属于共价化合物的是②⑥．
12．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（　　）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．很多含碳的物质存在同分异构体
2．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（　　）
A．2个甲基，能生成4种一氯代物B．4个甲基，能生成1种一氯代物
C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物
9．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；其一氯取代物有2种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应类型是加成反应．
6．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-ClB．CH≡CHC．D．CH2=c（CH3）-CH=CH2
7．下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
A．C2H4和C2H6O2B．C4H6和C3H8C．C5H10O和C3H6OD．C3H6和C3H8O

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