题目内容
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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 | |
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A． |
海水 |
B． |
海水 |
C． |
海水 |
D． |
海水 |
Mg(OH)2
Mg
MgCl2溶液→MgCl2熔融
Mg(OH)2
MgO解析：
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试题分析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁．镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁．石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，因此正确的答案选D． 点评：该题是基础性试题的考查，试题针对性强，紧扣教材教材．侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率．明确实验原理是答题的关键，注意从经济性的角度选择合适的试剂． |
提示：
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考点：考查从海水中提取镁的有关判断 |
阅读快车系列答案已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl 2 | AlCl3 |
| 熔点／℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190(2.5*105Pa) |
| 沸点／℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
