[题目]一定温度下.将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中.当反应 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝-60 kJ/mol 达到平衡时.恢复到原来的温度.测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量. 下列说法正确的是( )A.温度升高.平衡常数 K 增大B.慢慢压缩气体体积.平衡向右移动.混合气体颜色变浅C.上述反应达到平衡时.NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。下列说法正确的是（）

A.温度升高，平衡常数 K 增大

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40%

D.若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量

【答案】D

【解析】

A. 该反应ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K减小，故A错误；

B. 压缩气体体积，体系内体积减小，压强增大，平衡右移，但减小体积，体系内NO2浓度增大，混合气体的颜色变深，故B错误；

C. 2mol NO2完全反应放出60 kJ的热量，则放出40 kJ的热量消耗NO2的物质的量为 mol，同时生成N2O4的物质的量为 mol，故NO2的转化率是 ×100%=66.7%，故C错误；

D. 该平衡与原平衡等效，原平衡中最终生成N2O4的物质的量为 mol，则起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4平衡时，只有 mol反应，则达到平衡时共吸收 20 kJ的热量，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g·cm—3)	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____________________________。

（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去_____，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的作用为___________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右温度的馏分。

a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是___________，下层液体的主要成分是_________。

（7）本实验中，正丁醚的产率为_________%。(保留2位有效数字)

【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________。滤渣1的主要成分为________________。

(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。

(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。

(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________。

(6)该生产流程能实现____________________（填化学式）的循环利用。

【题目】明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：

（1）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL该氨水需12mol/L的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。

（3）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。

【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子，其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。

(2)CH4分子间不能形成氢键，主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1, 从结构上分析，它们的强度相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物， N 原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。

(5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．

若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（用含π 的代数.式表示）．

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是