下列共价键①H-H.②H-F.③H-O.④N-H.⑤P-H中.键的极性由小到大的顺序正确的是( )A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列共价键①H-H、②H-F、③H-O、④N-H、⑤P-H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（　　）

A．①②③④⑤

B．⑤④③②①

C．①⑤④③②

D．②③④⑤①

分析：信息中的共价键都是与氢原子形成的，另一种元素的非金属性越强，共价键的极性越强．

解答：解：对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F；
对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N-H大于P-H；H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，
故选C．

点评：本题考查共价键的极性，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高 b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是

HF分子之间存在氢键

．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一电离能比O的

大

（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

．

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ?mol^-1）	436	157	568	432	298

A、432 kJ?mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol^-1

B、表中最稳定的共价键是H-F键

C、H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol^-1

D、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol^-1

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是（）

A. Q₁>Q₂ B.Q₁<Q₂ C. Q₁＝Q₂

如此选择的理由_________________________________________________；

⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

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