Question

将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H₂。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

（1）8：9（2）0．2mol/L

【解析】

试题分析：

解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ 

x               x

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

 y              1．5y

           

m(Mg)：m(Al)=8:9

故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，

答：合金中镁和铝的质量之比为8：9

（2）n（Mg²⁺）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg²⁺)===0．2mol/L，

答：所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0．2mol/L。

考点：有关混合物反应的计算