Question

（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg L－1)	成分	含量/(mg L－1)
Cl－	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3－	142
SO42－	2560	Br－	64
Mg2+	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是      。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是      。

③淡水的出口为      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是      ，吸收塔中发生反应的离

子方程式是      。用平衡移动原理解释通空气的目的是      。

②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为      L（忽略Cl₂溶解）。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

   （1）①（1分）2Cl^—-2e^—=Cl₂↑

②（1分）Mg(OH)₂          （2分）Ca²⁺+ OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+H₂O

③（1分）b

   （2）①（1分）对溴元素进行富集  （2分）SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^—+SO₄^2—

（1分）通入空气将Br₂蒸气带出，使Br₂(g)Br₂(aq)或

Br₂+H₂OHBr+HBrO平衡向左移动

②（1分）加热浓缩、冷却结晶

③（2分）182

【解析】