某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理.设计了如下图a所示装置.图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片.并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验.则下列说法不正确的是A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+C．丙区发生的电极反应式:Cu-2e-= Cu2+ D．丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）

A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn²⁺

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e^-= Cu²⁺ D．丁区呈现蓝色

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已知一定温度下，2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=－a kJ· mol ^-1

(a＞0)。现有甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是

A. m=4 B. a=b C. a＜b/2 D. m≤2

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于___________________________。
(4)I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为____________________，中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可写成(HO)₅IO〕的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。

(6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式。

常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V_酸，碱溶液的体积为V_碱，V_酸和V_碱的正确关系是

A. 2V_酸=V_碱B. V_酸=2V_碱

C. V_酸=10²V_碱D. 10²V_酸=V_碱

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)₂的形成；⑤误将钡盐［BaCl₂、Ba(NO₃)₂］当做食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；

A．① ② ③ ④　　　 B．② ③ ⑤ C．② ③ ④ ⑤ D．全部

下列说法正确的是( )

①可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别AgNO₃、AlCl₃、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄五种溶液

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H₂SO₄，所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）

A．水、CCl₄、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是（）

A．V₁＞V₂ B．V₁＜V₂ C．V₁＝V₂ D．V₁≤V₂

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