题目内容


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

X

Y

 Z

W

Q

A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离．

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性


D


练习册系列答案
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________.

（3）反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。

（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _____________________

有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 ，下列检验A中官能

团的试剂和顺序正确的是                          (　　)

A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水

D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

下列叙述错误的是

A．摩尔质量的单位是g·mol－1      B．硫原子的结构示意图：

C．过氧化钠必须密闭保存         D．加碘食盐中添加的一般是KIO3

欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤    ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤       ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

A．①②③         B．②④⑤        C．③④      D．①④⑤

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化学式为　　　。 

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。 步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值)        mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可） 

下列离子方程式正确的是（　　）

　

A．

足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣

　

B．

FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣

　

C．

向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣

　

D．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O


A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是　　．

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　．

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　．

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）　．

③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　．

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都

正确的是(     )

选项

目的

分离方法

原理

A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取分液

碘在CCl4中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

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