题目内容
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：
偏大的有 ；无影响的有 。
A．称量用了生锈的砝码 |
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 |
E.定容时仰视刻度线
F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
练习册系列答案
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
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表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制980mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体_______g。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 |
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）该试验中多次使用到玻璃棒，其中步骤B中玻璃棒的作用为___________________；步骤C中玻璃棒的作用为___________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若实验前容量瓶洗净但未干燥_____________________；
②若未进行操作A_________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________________；
g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
mol/L B．
mol/L
mol/L D．
mol/L
3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数