题目内容
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
| A．c2（CO）＜c2（H2O） |
| B．c1（CO）＞c2（CO） |
| C．K2和K1的单位均为mol/L |
| D．K2＜K1 |
依据化学平衡CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故B错误；
C、据平衡常数的计算式可知；K=
，平衡常数的单位为1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故D正确；
故选D．
CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故B错误；
C、据平衡常数的计算式可知；K=
| [CO2][H2] |
| [CO][]H2O] |
D、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故D正确；
故选D．
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已知：①CO（g）+
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O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+41.2 kJ?mol-1 |
| B、-41.2 kJ?mol-1 |
| C、+82.4kJ?mol-1 |
| D、-524.8 kJ?mol-1 |