以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法.各方法的操作流程图如下:请回答下列问题:(1)流程图中操作①.②.③分别指的是① .② .③ . 操作④.⑤用到的主要仪器是:④ .⑤ .(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 .(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量.准确称取一定量的矿石试样.试样经溶解.预处理后.A．用带有刻度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，

A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。

B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，

C．并置于锥形瓶中。

D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是___________。

（1）过滤（1分）洗涤（1分）干燥（1分）坩埚、酒精灯（1分）天平（1分）
（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全（2分）
（3）A、B、D （3分）
（4）（2分）有三个可能的原因：（写出其中一种，即给2分）
① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质
②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去
③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃
（5）75.0% （3分）

解析试题分析：（1）从溶液中得到纯净的固体需经过过滤、洗涤、干燥三步，第④步为灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁，然后称量氧化铁的质量确定FeS₂含量，所以使用的仪器分别为坩埚、酒精灯和天平；（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全；（3）A、配制溶液要用容量瓶，错误；B、量筒的读数只能精确到十分位，错误；D、滴定管要用待装液润洗，错误。（4）称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质 ②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃；
（5）n(FeS₂)=n(SO₄^2-)/2=2n(BaSO₄)/2=4.66÷233÷2=0.01mol
该矿石中FeS₂的质量分数是0.01×120÷1.60=0.75
考点：考查定量实验的基本操作、误差分析及计算等有关问题。

练习册系列答案

相关题目

（8分）用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）         。
（2）应称取NaCl的质量为    。
(3)在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是     ；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)    。

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO₂的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有         。
（2）试剂X是
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：_______________________________________
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个         ________________________________________。
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________________________________
（6）工业上由X和F制得CuSO₄，还必须使用的最恰当的试剂可以是_____或_________。

A．浓H₂SO₄

B．Fe₂O₃

C．HNO₃

D．O₂ E.H₂O₂

（7）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4．84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过下图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。

（1）用洁净铂丝蘸取CaCl₂溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。
（2）量气管D、E中应加的液体是_________。
A．水 B．四氯化碳 C．乙醇 D．盐酸
（3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。
（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。
（5）若在D中得到气体448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4．84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。

现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

	读数次数	质量/g
锥形瓶＋水＋试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：。
②此试样中CaC₂的质量分数为。(保留2位有效数字)
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是。
②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)
（3）FeCl₃(FeCl₂)               （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    ；
操作①主要是指       ；试剂①可选用         ；
操作②是指          ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0．1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有           种。
（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有         离子。使用H₂O₂的优点是                     。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄。为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

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