题目内容
下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在氧气中燃烧
实验室制备环己酮的反应原理：
其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3, 20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8） | 0.962 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6（95） | 0.948 | 微溶于水 |
饱和食盐水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
① 仪器B的名称是 。
② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。
③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
① 上述操作的正确顺序是 （填序号）。
② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在 。
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5
（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为 （百分数精确到0.1）。
（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）
2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O2
2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |