如图是某有机分子的填充模型.黑色的是碳原子.白色的是氢原子．灰色的是氧原子．该物质不具有的性质是 [ ] A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是某有机分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子．灰色的是氧原子．该物质不具有的性质是
[　　]
A．	与氢氧化钠反应
B．	与稀硫酸反应
C．	发生酯化反应
D．	使紫色石蕊变红

答案：B
解析：

由比例模型知，该物质为CH₃COOH，显酸性，能使紫色石蕊变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，故选B项．

练习册系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

C₉H₁₀O₂

（填序号）．a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式可能为

C₆H₅COOCH₂CH₃

．（写出一种）

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．如图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．

试填空．
（1）A的分子式为

C₉H₁₀O₂

．
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是

（填序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为

C₆H₅COOCH₂CH₃

．
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体共有

种．

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．如下图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

试填空．
（1）A的分子式为

C₉H₁₀O₂

．
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是

（填最直接的两条依据的序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为

C₆H₅COOCH₂CH₃

．
（4）A与氢氧化钠溶液作用时的反应方程式为

C₆H₅COOCH₂CH₃+NaOH→C₆H₅CONa+CH₃CH₂OH

；该反应的类型属于

水解反应

．
（5）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有

（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为

C₆H₅CH（CH₃）COOH

．

（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
⑴制备阿司匹林的化学方程式                                     。
⑵合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有
                         _____________________________。
⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示

①a仪器的名称                 ，冷凝水的流出方向是           （填“b”或“c” ）。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是
_________________________________________________。
⑸检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                                  。
⑹该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³），最终称量产品m =" 2.92g" ，则所得乙酰水杨酸的产率为       。

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

a．10 b．11 c．13 d．15

（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成

c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

（3）以下比较错误的是________(选填序号)。

a．稳定性SiH₄>CH₄ b．沸点SiH₄>CH₄

c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C

（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。

①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃

②反应中被还原的元素为________。

（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

a．氧元素的相对原子质量

b．硅元素的相对原子质量

c．钠元素的相对原子质量

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