题目内容
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差 | |
| B． | 称量氢氧化钠固体时，可以直接放在纸上称量 | |
| C． | 沾到试管上的银镜可用稀HNO3洗涤 | |
| D． | 如图可用于吸收HCl气体并防倒吸 |
分析 A．硫酸钠溶液为中性，稀释后溶液仍然为中性，不影响测定结果；
B．氢氧化钠具有很强腐蚀性，且易发生潮解，能够与空气中二氧化碳反应；
C．稀硝酸能够溶解金属银；
D．氯化氢不溶于四氯化碳，该装置可以吸收氯化氢．
解答 解：A．硫酸钠溶液呈中性，则用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差，故A正确；
B．氢氧化钠易潮解，能够与二氧化碳反应，称量氢氧化钠固体时，不能直接放在纸上称量，应该放在小烧杯中快速称量，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够与银反应，可用稀HNO3洗涤沾到试管上的银镜，故C正确；
D．四氯化碳极易溶于水，不溶于四氯化碳，用图示装置可以吸收氯化氢，还可以防止倒吸，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体收集、pH试纸使用、氢氧化钠性质、稀硝酸性质等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓ | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓ |
11．3mol的BaCO3中氧原子的个数（ ）
| A． | 5.418×1024 | B． | 1.806×1024 | C． | 6.02×1023 | D． | 1.204×1024 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质 | |
| B． | 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 | |
| C． | 明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 |
1．以下过程可以用熵判据来解释的是（ ）
| A． | 硝酸铵自发地溶于水 | B． | CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） | ||
| C． | HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s） | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） |
18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | H++OH-═H2O | B． | H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O | ||
| C． | 4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O | D． | H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O |
19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．