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在0.01 mol／L硫酸溶液中，水电离出的的浓度是

[　　]

A．5× mol／L
B．0.02 mol／L
C．1× mol/L
D．1× mol／L
答案：A
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在0.01 mol／L硫酸溶液中，水电离出的的浓度是

[　　]

A．5× mol／L
B．0.02 mol／L
C．1× mol/L
D．1× mol／L

(1)配平可逆反应：

已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                       。

(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw=     ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                 。

(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ，可能有                          。

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)
C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)

下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     )

  A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)

  B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)

  C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

 D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)

 

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