题目内容

取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

练习册系列答案
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某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。

A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。

（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。

（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

常温下，下列关于醋酸的说法正确的是

A．向水中加入醋酸可促进水的电离

B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5

C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变

D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化

B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染

C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性

D．纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性

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