题目内容

已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）

A、b点的操作是压缩注射器

B、c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C、d 点：v（正）＞v（逆）

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

练习册系列答案
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[选修 3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。

用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

X

Y

Z

A

HCl

酸

化合物

B

银

金属元素

元素

C

HNO3

电解质

化合物

D

Cu2(OH)2CO3

碱

无机物

下列有关实验操作分析正确的是( )

A. 从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂

B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C. 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D. 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率不变

B、加入少量W，逆反应速率增大

C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）

A、t1时升高了温度

B、t2时使用了催化剂

C、t3时增大了压强

D、t4时降低了温度

有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有

A．3种 B．4种 C．8种 D.6种

联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。

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