Question

（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中

c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

 

Answer 1

（10分）（1）4.0 （2）0.04 （3）44.8 （4）C

【解析】

试题分析：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000ρw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；

（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的 0.01倍，即0.04mol/L；

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；

（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol?L-1×74.5 g?mol-1=149 g，错误，答案选C。

考点：考查物质的量浓度的计算，溶液的配制与计算