甲.乙.丙.丁4种物质均为含有两种元素的化合物.其分子均含有18个电子.下列说法正确的是 A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7.则甲一定是HCl B．若气体乙的摩尔质量与O2相同.则乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol.则丙一定是甲烷的同系物 D．若丁为四原子分子.则丁一定能使品红溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

B．若气体乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定是N₂H₄

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

练习册系列答案

相关题目

下列说法中，不正确的是

A．乙烯使溴的CCl₄溶液褪色的反应方程式是

CH₂===CH₂＋Br₂―→CH₃CHBr₂

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体

2.3ｇ纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（）

A．只有Na₂O B．只有Na₂O₂ C．有Na₂O和Na₂O₂ D．无法确定

在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、ClO^－

B．通入过量SO₂气体后的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

C．AlO₂^一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^－、SO₄²^－

D．常温下，由水电离出的c(H⁺)=1×10^－¹¹mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^—、Cl^－、SCN^－

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M²^—具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^—＞W^—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。

阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺；阴离子：OH^—、CO₃²^—、Cl^—、NO₃^—、SO₄²^—。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：

（1）原溶液中含有阳离子含有阴离子

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体

质量为 g。

下列溶液中的Cl^－物质的量与100ml 1 mol·L^－¹AlCl₃溶液中Cl^－相等的是（）

A．150ml 1 mol·L^－¹NaCl溶液 B．100ml 3mol·L^－¹KClO₃溶液

C． 75ml 2 mol·L^－¹MgCl₂溶液 D．50ml 1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有；不含；

实验②：含有；不含；

实验③：含有；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。

实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是(　　)

A．实验前必须检查装置的气密性

B．该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气

C．为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花

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