题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

分析 A、粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；
B、书写一方过量的离子方程式时，设量少的物质的物质的量为1mol，根据所消耗的离子来书写；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液，水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液；
D、葡萄糖是多羟基的醛，含醛基，有强还原性．

解答 解：A、电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；
B、书写一方过量的离子方程式时，设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，则1molNH4+消耗1molOH-，1molAl3+消耗4molOH-，2molSO42-消耗2molBa2+，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故B正确；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液，水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，当是酸溶液时，有大量的氢离子，则Fe2+、H+、与NO3-不能大量共存；若为碱溶液，则存在大量OH-，而与Fe2+不能共存，故C错误；
D、葡萄糖是多羟基的醛，含醛基，有强还原性，能被MnO4-氧化而不能共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是LiNH2，C的电子式是．
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．
16．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）
11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D
18．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
 ABCD
用
品
主要成分CO2Fe2O3NaHCO3CH3COOH
用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂
A．AB．BC．CD．D
8．下列组合判断正确的是（　　）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
A．①②不正确，③④⑤正确B．①②③④⑤均不正确
C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④正确
15．合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
（1）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是D．
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
（2）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为吸氧腐蚀，其中正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）取a g Cu-Al合金样品用稀硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为80%．
（4）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是BD．
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol•L-1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$．
12．某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列说法正确的是（　　）
A．Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
B．NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1
11．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是（　　）
A．乙酸分子中有两个碳原子
B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
C．乙酸分子的官能团是羧基
D．乙酸分子中含有一个羟基

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