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4．同温同压下，有O2和O3两种气体．若二者体积相同，则分子数之比为1：1；密度之比为2：3．

分析 同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，密度之比等于摩尔质量之比．

解答 解：同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，相同体积的O2和O3两种气体分子数目之比为1：：1
同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，O2和O3两种气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：1：1；2：3．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

练习册系列答案
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17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，求：
（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15 mol，一氧化碳的物质的量为0.15 mol
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022
（3）等质量的氧气和臭氧（O3）物质的量之比为3：2，所含氧原子之比为1：1
（4）NO和O2可发生反应2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氢原子的个数比为a：（a+2b）．
15．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）
A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-
19．下列叙述正确的是（　　）
A．合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染
B．塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入气体F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3胶体
14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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