题目内容
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO- |
分析 A．甲烷燃烧的热化学方程式中，生成的水应该为液态；
B．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为为主；
C．氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．
解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷正确的燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
B．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解分步正确，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓，故C正确；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子方程式、热化学方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，明确热化学方程式的书写原则．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（ ）
| A． | 2mol | B． | 6.02×1023个 | C． | 0.5mol | D． | 1mol |
3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：
已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
（1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有Na+．
（2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$
．
已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9.0 |
（2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$
．
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． |  图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． |  图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快 | |
| C． |  图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 | |
| D． |  图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好 |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，该电池的电解质为β-Al2O3．
1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | U原子核中含有92个中子 | B． | U原子核外有143个电子 | ||
| C． | 23592U和23892U互为同位素 | D． | 23592U和23892U互为同素异形体 |
2．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | |
| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |