题目内容

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

(1)整个过程中充当还原剂的是________．

(2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果计量数是1，不用填写)：

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．

答案：
解析：

　　(1)KI　I2

　　(2)I2＋5Cl2＋6H2O2HIO3＋10HCl

　　(3)橙红(橙、红棕)；HBrO3＞Cl2＞HIO3


练习册系列答案
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（2010?上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
I2
I2
+
5Cl2
5Cl2
+
6H2O
6H2O
═
2HIO3
2HIO3
+
10HCl
10HCl

2）整个过程中的还原剂是
KI和I2
KI和I2
．
3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
红棕
红棕
色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
10.58
10.58
L（标准状况，保留2位小数）．
通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
液体不能充满烧瓶
液体不能充满烧瓶
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl4层在试管中位于
下
下
（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是
分液
分液
，使用仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．
（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
橙
橙
色，该反应的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

写出产物即可不需要配平
2）整个过程中的还原剂是
I2
I2
．
3）把KI换成KBr，则CCl4层变为
棕
棕
色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化． 由此推测Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个反应过程中的还原剂是
KI
KI
、
I2
I2
．
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．据此请判断下列反应能否进行：HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O   （未配平）
能
能
 （填“能”或“否”）

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