题目内容

9．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解
B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体
C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

分析 A．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气；
B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成硅酸沉淀；
C．浓硝酸和浓氨水均挥发，二者反应生成硝酸铵固体；
D．煮沸一会儿水少了，也可能达到Na2SO4饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO．

解答 解：A．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，生成的氢气不能被NaOH溶液吸收，故A错误；
B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成硅酸沉淀，不能得到胶体，故B错误；
C．浓硝酸和浓氨水均挥发，二者反应生成硝酸铵固体，产生大量白烟，故C正确；
D．煮沸一会儿水少了，也可能达到Na2SO4饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO，则冷却、过滤，滤纸上的物体为“白色（或黑色）固体”，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（　　）
A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8
C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应
20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为体心立方密堆积；
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为6NA．
（4）E核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键．
17．下列关于苯（ ）的说法中正确的是（　　）
A．分子组成符合通式CnH2n+2
B．分子中含有3个C-C键和3个C=C键
C．在空气中燃烧时产生较多的黑烟
D．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是发生了加成反应
4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．
14．写出下列化学反应方程式
①苯→硝基苯
②乙醇制乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O．
③乙烯跟水反应制取乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K+、Al3+．
18．下列离子中最外层电子数为8的是（　　）
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+
19．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，
求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2
（2）生成的氢气质量是多少克？

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