题目内容

8．N2、NH4+、H2O、NaCl电子式分别如下，书写正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
B、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；
C、水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
D、NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；

解答 解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故电子式为，故A错误；
B、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，故B错误；
C、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故C错误；
D、NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，电子式为：，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．

练习册系列答案
相关题目
6．NaCl是一种基础化工原料，NaOH也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途．通过电解饱和食盐水可以得到 NaOH、H2、Cl2以及合成其它相关化工产品，请根据所学知识回答下列问题．
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．阳极观察到的现象是产生刺激性黄绿色气体．
若在标况下转移了6.02×1022个电子，产生的气体总体积为2.24L．
（2）在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，只含离子键的物质是NaCl．
属于弱电解质的是H2O．既含离子键、又含共价键的物质是NaOH．
（3）当把NaCl固体溶解于水，它没有明显的升温和降温，你对此的合理解释是电离过程吸热和水合过程放热几乎相等．
（4）电解产生的Cl2经过压缩后变成液氯，这属于物理变化（选填“物理”或“化学”），常通过管道进行输送到罐装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量NH4Cl白烟和N2，请写出化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，并用单线桥表示出电子转移的数目和方向．
19．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出B的化学式Fe3O4．
（2）检验D中阳离子，常用KSCN溶液（填试剂名称），其现象是溶液变红色．
（3）实验室保存C溶液时常加少量固体A，原因是防止Fe2+被空气中的O2氧化．
（4）E转化为F化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）写出C转化为D的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
16．合乎实际并用于工业生产的是（　　）
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C．氯气通入氢氧化钙溶液中制漂白粉D．煅烧石灰石制生石灰
3．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）
A．氨的分子式：NH3B．氯气的电子式：Cl：Cl
C．含8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{14}$CD．硫原子的结构示意图：
13．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
20．在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是（　　）
A．NH4HCO3B．（NH4）2CO3C．（NH4）2SO4D．（NH4）2SO3
17．下列说法不正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可以发生水解反应
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质析出，加水稀释后又重新溶解
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
18．工业上用电解饱和食盐水来制取氯气．通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠．现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网