题目内容
合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（ ）
分析：N2+3H2
2NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行来分析．
| 催化剂 |
| 高温高压 |
解答：解：N2+3H2
2NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行．
A、温度越高，反应速率越大，500℃左右不是最高温度，故A错误；
B、温度越低压强越大，氮气的转化率越大，500℃左右不是最低温度，故B错误；
C、该温度时，催化剂的活性最大，故C正确；
D、压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；
故选C．
| 催化剂 |
| 高温高压 |
A、温度越高，反应速率越大，500℃左右不是最高温度，故A错误；
B、温度越低压强越大，氮气的转化率越大，500℃左右不是最低温度，故B错误；
C、该温度时，催化剂的活性最大，故C正确；
D、压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；
故选C．
点评：本题以合成氨为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：1、压强只对反应前后气体体积发生变化的可逆反应有影响，2、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡移动．
练习册系列答案
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合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（ ）
| A、合成氨的反应速率最大 | B、H2的转化率最高 | C、催化剂的活性最大 | D、N2的转化率最高 |
2NH3(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。