Question

向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

   （1）加入铝粉的质量。

   （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

Answer 1

    发生反应的离子方程式为  3Cu²⁺+2Al  3Cu+2Al³⁺  …… ①

Al³⁺+4OH^―   AlO₂^―+2H₂O ……②  2Al+2OH^―+2H₂O  2AlO₂^―+3H₂↑…… ③

由题可知n（H₂）=

则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L^－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu²⁺）=0.150mol

故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol^－1=3.24g

硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO₄)=