题目内容
A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．请回答：（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的
a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） C．KNO3溶液d．水 e．Na2SO4溶液
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl2，B为FeCl2、C为FeCl3，X为HCl．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，根据电子注意守恒计算氯气物质的量，进而计算氯气体积；被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁沉淀，后被氧化生成氢氧化铁；
（3）应加大氢离子浓度，但不能影响氢离子总量，注意减弱硝酸钾，开始没有氢气生成，导致氢气总量减小，形成原电池会加快反应速率；
（4）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，根据电子注意守恒计算氯气物质的量，进而计算氯气体积；被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁沉淀，后被氧化生成氢氧化铁；
（3）应加大氢离子浓度，但不能影响氢离子总量，注意减弱硝酸钾，开始没有氢气生成，导致氢气总量减小，形成原电池会加快反应速率；
（4）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子．
解答：
解：A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl2，B为FeCl2、C为FeCl3，X为HCl，
（1）实验室可用浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反应中转移0.05mol电子，则生成氯气的体积在标准状况下为
×22.4L/mol=0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.56L；0.1mol；
（2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中涉及到的氧化还原反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）Fe与过量的HCl溶液反应生成氯化亚铁与氢气，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，
a．加入CH3COONa（固），醋酸根与H离子结合为醋酸，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，不影响氢离子总量，不影响氢气总量，故a正确；
b．加入CuSO4（固），会形成原电池，加速反应速率，故b错误；
c．加入KNO3溶液，存在硝酸，开始没有氢气生成，硝酸根反应完毕，盐酸有剩余，再反应生成氢气，氢气总量减少，故c错误；
d．加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故d正确；
e．加入Na2SO4溶液，相当于加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故e正确，
故答案为：ade；
（4）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子，此反应的离子方程式为：2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+，
故答案为：2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（1）实验室可用浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
| 0.05mol |
| 2 |
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中涉及到的氧化还原反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）Fe与过量的HCl溶液反应生成氯化亚铁与氢气，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，
a．加入CH3COONa（固），醋酸根与H离子结合为醋酸，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，不影响氢离子总量，不影响氢气总量，故a正确；
b．加入CuSO4（固），会形成原电池，加速反应速率，故b错误；
c．加入KNO3溶液，存在硝酸，开始没有氢气生成，硝酸根反应完毕，盐酸有剩余，再反应生成氢气，氢气总量减少，故c错误；
d．加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故d正确；
e．加入Na2SO4溶液，相当于加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故e正确，
故答案为：ade；
（4）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子，此反应的离子方程式为：2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+，
故答案为：2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+．
点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应计算、化学反应速率影响因素、有关方程式书写等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）为易错点，加入硝酸钾溶液时，学生忽略开始没有氢气生成，按加水稀释解答．
练习册系列答案
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