题目内容

6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43+

分析 A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．水合氢离子H3O-书写错误；
C．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子；
D．多元弱酸应分步电离．

解答 解：A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，属于水解反应，电离方程式为：HCO3-?H++CO32-或HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故A错误；
B．HS-电离方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+，故B错误；
C．碳酸氢根离子部分电离，电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-或HCO3-?H++CO32-，故C正确；
D．H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++PO43-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
A．水的生成与水的电解是可逆反应
B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3
D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
17．关于下列有机物性质的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．聚乙烯可发生加成反应
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
14．腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH2═CH-CN聚合而成的，CH2═CH-CN可以由下列反应制得：
□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$C6H1206+6O2；
（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象产生砖红色沉淀．
1．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为2：3．
根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为32.4%．
11．10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
PH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
能不能选用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
18．根据下列的有机物合成路线回答问题：

（1）写出A、B的结构简式：A、B．
（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．
（3）写出②、③的反应方程式：
②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O，
③+2Cl2→．
15．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气．已知 H-H 键、N≡N、H-N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol-1．下列关系式中正确的是（　　）
A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3D．3Q1+Q2＜2Q3
6．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌器．错误之处是大小烧杯杯口没平
（3）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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