Question

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为              mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是         （填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ，再次达到平衡时，NO的体积分数            

           （填“增大”、“减小”或“不变”）

 

Answer 1

【答案】

（1）、ad   （2）、①提高NH₃转化率  ②0.1875  ③ab  ④增加反应物浓度    减少

【解析】

试题分析：（1）恒压条件，质量不变，密度不变，体积也不变，故平衡；转化率不变平衡，选a d

（2）①增大O₂的浓度，提高NH₃的转化率，③起始浓度没有变化，反应速率加快，故选ab④增加反应物的浓度，该反应特点为气体体积增大的反应，增大浓度相当于加压，故NO体积分数减少。

考点：考查影响化学平衡的因素等相关知识。