常温下.向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-).根据图示判断.下列说法正确的是( )A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	H₂A第一步电离的方程式为H₂A=HA^-+H⁺
	D．	向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

分析 A、根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
C、当没有加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，说明H₂A为弱酸，故H₂A是弱电解质，H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
D、根据图象可知，当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答解：A、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B、由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C、结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol/LH₂A溶液的pH＞3，说明H₂A在溶液中不能完全电离，属于弱酸，H₂A是弱电解质，H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故C错误；
D、结合图象可知：当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，此时c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选A．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
	B．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
	C．	1mol SO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能和
	D．	1mol SO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能和

12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把Cl₂通入FeCl₂溶液中
	B．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
	C．	把绿豆大的钾投入少量水中
	D．	把溴水滴加到淀粉KI溶液中

8．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

15．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，NH_3•H₂O，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成．

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是检验SO₂．
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：吸收CO₂气体丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂SO₂已除尽．
（5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH₃
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）₃．

9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　）

	A．	用铂丝蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧时呈紫色
	B．	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中只含K⁺
	C．	现代化学分析测试中常用到元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱等
	D．	焰色反应是化学变化

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