题目内容

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

 

A

【解析】

试题分析：生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，A正确；B、C、D都是放热反应，选A。

考点：考查常见的放热反应、吸热反应。

 

练习册系列答案
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（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。

（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

 

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y

C．Y、Z形成的分子一定为极性分子

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体

 

用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B.

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量

 

（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ ）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

（3）若反应生成0．1 mol Cl2，则转移的电子数为__________________________。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）

 

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

 

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

 

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段

DC段

（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为

（3）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变为 ．

（4）图中线段OA：AB=

 

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