Question

3．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

• A． 1.0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• B． 含等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C． 二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl^-）＜c（I^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子存在形式总和；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
C．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全电离，HA^-离子不水解，只电离溶液显酸性；
D．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；

解答 解：A．溶液中存在质子守恒，1.0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A正确；
B．含等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．分析可知第一步完全电离，HA^-离子不水解，只电离溶液显酸性，则NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
，D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，注意二元酸H₂A在水中发生电离，第一步是完全电离．