Question

2．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
①加H₂O  ②加KNO₃固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

• A． ②⑥⑦
• B． ③⑤⑧
• C． ③⑦⑧
• D． ③④⑥⑦⑧

Answer 1

分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，故错误；
③加浓盐酸，反应速率加快，故正确；
④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，故错误；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），则反应速率增大，且生成氢气的量不变，故正确；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故正确．
故选C．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．