题目内容
17．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料
（1）E中官能团的名称羧基、羟基．
（2）写出D的结构简式
．（3）聚合物F的结构简式是
．（4）B转化为C的化学方程式是CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$
+2H2O．（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
．（6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式HOCH2COOH，其核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积之比为1：2：1．
分析 CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，进而被催化氧化生成C为，进一步被氧化为D，D生成E为加成反应，E可发生缩聚反应生成高分子化合物G，由G的结构可知，E为CH3CHOHCOOH，则D为，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．
解答 解：（1）E为CH3CHOHCOOH，E中官能团的名称为羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
（2）D的结构简式为，故答案为：；
（3）聚合物F的结构简式是，故答案为：；
（4）B转化为C的化学方程式是CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$+2H2O，
故答案为：CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$+2H2O；
（5）E含-OH、-COOH，在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是，
故答案为：；
（6）E有多种同分异构体，与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式为HOCH2COOH，其核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积之比为1：2：1，
故答案为：HOCH2COOH；3；1：2：1．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、碳链及官能团变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加聚、缩聚生成高分子的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；
②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物．
则C5H10O3的结构简式为（ ）
①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；
②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物．
则C5H10O3的结构简式为（ ）
| A． | CH3COOCH2CH2CH2OH | B． | HOCH2CH2CH2CH2COOH | ||
| C． | CH3（CHOH）CH2CH2COOH | D． | CH3CH2（CHOH）CH2COOH |
； 
；
； 
．
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 淀粉溶液 | D． | 酒精溶液 |
12．没喝完的葡萄酒忘记盖上瓶盖，数天后会变酸．这是由于发生了（ ）
| A． | 水解反应 | B． | 氧化反应 | C． | 酯化反应 | D． | 加成反应 |
2．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）
①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A． | ②⑥⑦ | B． | ③⑤⑧ | C． | ③⑦⑧ | D． | ③④⑥⑦⑧ |
9．L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构如图：该分子中含有的官能团有（ ）
| A． | 羟基、醛基、苯环、氨基、羧基 | B． | 羟基、苯环、氨基、羧基 | ||
| C． | 羟基、碳碳双键、氨基、羧基 | D． | 羟基、氨基、羧基 |
6．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应．则这五种金属的还原性顺序是（ ）
| A． | F＞P＞M＞N＞E | B． | E＞N＞M＞P＞F | C． | P＞F＞N＞M＞E | D． | E＞P＞F＞M＞N |
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 温度 | CH4（g） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
| 800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
| 1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
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