题目内容

工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜，为了节药原料和防止污染环境，宜采用的方法是（    ）

A.Cu+HNO3(浓)-----Cu(NO3)2 

B .Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCu(SO4)2Cu(NO3)2

 

C

解析:金属直接和硝酸反应，会产生大气污染物氮氮氧化物。直接和浓硫酸反应，也会产生SO2，造成环境污染。C中不会生成氮或硫的氧化物，且原料利用率高，所以选项C是正确的。

 

练习册系列答案
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工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用（　　）
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
③
③
（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空气
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 

B. Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2

C. Cu CuOCu(NO3)2     

 

 

D. CuCuSO4Cu(NO3)2

 

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2

C．CuCuSO4Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2

 

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